Tentukan reduktor,oksidasi,hasil oksidasi,dan hasil reduksi dari reaksi redoks

Reduktor, oksidasi, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi redoks berikut :

a.  S (s) + O₂ (g) → SO₂ (g)

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = O₂

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = S

Hasil Oksidasi = SO₂

Hasil Reduksi = SO₂

b.  ClO⁻ (aq) + Cl⁻ (aq) + 2 H⁺ (aq) → Cl₂ (g) + H₂O (l)

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = ClO⁻

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Cl⁻

Hasil Oksidasi = Cl₂

Hasil Reduksi = Cl₂

c.  2 Fe (s) + 3 Cl₂ (g) → 2 FeCl₃ (s)

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = Cl₂

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Fe

Hasil Oksidasi = FeCl₃

Hasil Reduksi = FeCl₃

d.  2 Mg (s) + O₂ (g) → 2 MgO (s)

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = CO₂

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Mg

Hasil Oksidasi = MgO

Hasil Reduksi = MgO

e.  Cu₂O (s) + CO (g) → 2 Cu (s) + CO₂ (g)

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = Cu₂O

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = CO

Hasil Oksidasi = CO₂

Hasil Reduksi = Cu

Pembahasan :

Soal a :

(Reaksi Oksidasi/ Reduktor)

S (s) + O₂ (g) → SO₂ (g)

|___________|  

0                       +4

Atom S pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 berubah menjadi +4, sehingga mengalami reaksi oksidasi atau reduktor.  

(Reaksi Reduksi/ Oksidator)

S (s) + O₂ (g) → SO₂ (g)  

           |_______|  

          0              -2

Atom O pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 berubah menjadi -2, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.  

Maka diperoleh :

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = O₂

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = S

Hasil Oksidasi = SO₂

Hasil Reduksi = SO₂

Soal b :

(Reaksi Oksidasi/ Reduktor)

ClO⁻ (aq) + Cl⁻ (aq) + 2 H⁺ (aq) → Cl₂ (g) + H₂O (l)

                    |________________|  

                  -1                                  0

Atom Cl pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari -1 berubah menjadi 0, sehingga mengalami reaksi oksidasi atau reduktor.  

(Reaksi Reduksi/ Oksidator)

ClO⁻ (aq) + Cl⁻ (aq) + 2 H⁺ (aq) → Cl₂ (g) + H₂O (l)

|_________________________|  

+1                                                     0

Atom Cl pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +1 berubah menjadi 0, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.  

Maka diperoleh :

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = ClO⁻

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Cl⁻

Hasil Oksidasi = Cl₂

Hasil Reduksi = Cl₂

Soal c :

(Reaksi Oksidasi/ Reduktor)

2 Fe (s) + 3 Cl₂ (g) → 2 FeCl₃ (s)

   |_______________|  

  0                               +3

Atom Fe pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 berubah menjadi +3, sehingga mengalami reaksi oksidasi atau reduktor.  

(Reaksi Reduksi/ Oksidator)

2 Fe (s) + 3 Cl₂ (g) → 2 FeCl₃ (s)

                    |__________|  

                    0                    -1

Atom Cl pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 berubah menjadi -1, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.  

Maka diperoleh :

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = Cl₂

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Fe

Hasil Oksidasi = FeCl₃

Hasil Reduksi = FeCl₃

Soal d :

(Reaksi Oksidasi/ Reduktor)

2 Mg (s) + O₂ (g) → 2 MgO (s)

    |______________|  

    0                            +2

Atom Mg pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 berubah menjadi +2, sehingga mengalami reaksi oksidasi atau reduktor.  

(Reaksi Reduksi/ Oksidator)

2 Mg (s) + O₂ (g) → 2 MgO (s)

                 |__________|  

                 0                    -2

Atom O pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 berubah menjadi -2, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.  

Maka diperoleh :

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = CO₂

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Mg

Hasil Oksidasi = MgO

Hasil Reduksi = MgO

Soal e :

(Reaksi Oksidasi/ Reduktor)

Cu₂O (s) + CO (g) → 2 Cu (s) + CO₂ (g)

                  |______________|  

                +2                            +4

Atom C pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2 berubah menjadi +4, sehingga mengalami reaksi oksidasi atau reduktor.  

(Reaksi Reduksi/ Oksidator)

Cu₂O (s) + CO (g) → 2 Cu (s) + CO₂ (g)

 |________________|  

+1                                 0

Atom Cu pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +1 berubah menjadi 0, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.  

Maka diperoleh :

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = Cu₂O

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = CO

Hasil Oksidasi = CO₂

Hasil Reduksi = Cu

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang oksidator dan reduktor https://brainly.co.id/tugas/23037526

materi tentang oksidator dan reduktor https://brainly.co.id/tugas/23092213

-----------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 10  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks  

Kode : 10.7.6  

Kata kunci : biloks, reduktor, dan oksidator