Berapakah volume larutan HNO2 0,2M dn KOH 0,1M masing-masing yang harus dicampurkan agar diperoleh 200mL larutan penyangga dengan pH = 3 (Ka HNO2 = 5 x 10^-4) ?

Kategori : Kimia
Kelas : XII SMA IPA 
Kata Kunci : Larutan penyangga
Materi : Asam basa 
Kode : 11.7.7

Pembahasan 

Diket :

pH = 3 maka [H⁺] = 10⁻³ M

Volume total = 200 ml 

[HNO₂] = 0,2 M 

[KOH] = 0,1 M

Ka HNO₂ = 4 10⁻⁴

Misal Volume HNO₂ adalah X ml
Maka Volume KOH adalah (200 - X) ml 
Dalam larutan penyangga harus tersisa Asam lemah dan konjugatnya 

        KOH       +      HNO₂      ---->            KNO₂                +    H₂O

m     0,1(200-X)         0,2X

r       0,1(200-X)    0,1(200-X)             0,1(200-X)            0,1(200-X)
----------------------------------------------------------------------------------------
                _          0,2X - 0,1(200-X)    0,1(200-X)                 Netral


Rumus buffer  [H⁺] = Ka [tex] \frac{HNO2}{KNO2} [/tex]

Maka 


10 ⁻³ = 4 10 ⁻⁴ {0,2X - 0,1(200-X)} / 0,1(200-X) 
  
2,5 = {0,2X - 0,1(200-X)} / 0,1(200-X) 

2,5 = 0,2X - 20 + 0,1X / 20 - 0,1X

(20 - 0,1X) 2,5 = 0,2X - 20 + 0,1X

50 - 0,25X = 0,3X - 20 

70 = 0,55X

X = 127,3 ml 

Maka Volume HNO₂ adalah X ml = 127,3 ml 
       
          Volume KOH adalah (200 - X) ml  = 200 - 127,3 = 72,7 ml 



Semoga membantu 
Baca juga contoh pasangan asam basa larutan penyangga
https://brainly.co.id/tugas/14309888