Proses pemurnian tembaga dilakukan dengan cara elektrolisis tembaga kotor (tidak murni) dijadikan sebagai anoda dan tembaga murni sebagai katoda dengan elektrol

77.200 detik atau 1.286,67 menit atau 21,44 jam.

Pembahasan

Diketahui

• Elektrolisis larutan CuSO₄ (kalsium sulfat)
• Katoda = tembaga murni
• Anoda = tembaga tidak murni (kotor)
• Arus listrik I = 5 ampere
• Massa endapan tembaga yang dihasilkan = 127 gram

Ditanya

Waktu pengendapan

Penyelesaian

Sebuah kasus penerapan Hukum Faraday Pertama.

Ionisasi larutan CuSO₄

[tex] \boxed{ \ CuSO_4_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)} \ } [/tex]

Muatan Cu di sini adalah 2+.

Massa atom relatif Ar Cu = 63,5

Hukum Faraday I

[tex] \boxed{ \ Massa \ endapan = massa \ ekivalen \times \frac{ I\times t}{96.500} \ } [/tex]

Keterangan

• Massa ekivalen adalah Ar dibagi muatan (valensi)
• Massa endapan logam dalam gram
• Arus listrik I dalam ampere
• Waktu t dalam detik
• Bilangan Faraday = 96.500 coulomb

Substitusikan data-data ke dalam rumus.

[tex] \boxed{Massa \ endapan = \frac{Ar}{muatan} \times \frac{ I\times t}{96.500}} [/tex]

[tex] \boxed{ \ 127 = \frac{63,5}{2} \times \frac{ 5 \times t}{96.500} \ } [/tex]

[tex] \boxed{ \ t = \frac{127 \times 2 \times 96.500}{63,5 \times 5} \ } [/tex]

t = 77.200 sekon

Jadi lamanya waktu yg di perlukan agar dihasilkan endapan Cu di katoda adalah 77.200 detik atau 1.286,67 menit atau 21,44 jam.

Pelajari lebih lanjut

1. Aturan elektrolisis brainly.co.id/tugas/4028489  
2. Penggunaan Hukum Faraday II https://brainly.co.id/tugas/13275381    
3. Diminta untuk menulis reaksi yang terjadi, waktu elektrolisis, dan volume gas yang dihasilkan brainly.co.id/tugas/3990490

-------------------------------

Detil jawaban

Kelas: XII  

Mapel: Kimia

Bab: Redoks & Elektrokimia

Kode: 12.7.2

Kata Kunci: proses pemurnian tembaga, Cu, elektrolisis tembaga kotor, tidak murni, anoda, katoda, larutan CuSO₄, arus 5 ampere, endapan 127 gram, lamanya waktu, Hukum Faraday