Suatu senyawa karbon mengandung unsur C, H, dan O. Pada pembakaran 9,2 gram senyawa tersebut, diperoleh 17,6 gram CO2 dan 10,8 gram H2O. Bila masa molekul relat

Rumus Molekulnya adalah C2H6O
CxHyOz + O2 ⇒ CO2 + H2O 

massa sblum= massa sesudah
9,2 + O2 = 17,6 + 10,8
9,2 + O2 = ((ArC + 2.ArO / 44) * 17,6 ) + ((2.ArH+ArO / 18)*10,8)

massa C dalam CO2
= 12/44 * 17,6
= 4,8 gr
massa H dalam H2O
= 2/18 * 10,8
= 1,2 gr
massa O dalam Senyawa C H O
= 9,2 - (1,2+4,8)
= 3,2 gr

Perbandingan mol 
C : H : O
4,8/12 : 1,2/1 : 3,2/16
0,4 : 1,2 : 0,2
2 : 6 : 1 ⇒ RE = C2H6O
(RE)n = RM
(2.12+6.1+16)n = 46 
46n = 46
n = 1 ⇒ RM = RE = C2H6O