jelaskan mengapa ion Na+ dari leburan NaCl direduksi sedangkan ionNa+ dari larutan NaCl tidak direduksi?

Kelas: X

Mata Pelajaran: Kimia

Materi: Oksidasi dan Reduksi

Kata Kunci: Ion Na⁺

Jawaban pendek:

ion Na⁺ dari leburan NaCl direduksi sedangkan ion Na⁺ dari larutan NaCl tidak direduksi. Hal ini karena air lebih mudah tereduksi dibandingkan ion Na⁺.

Akibatnya, saat mencoba melakukan reduksi pada ion Na⁺, misalnya melalui elektrolisis, yang terreduksi terlebih dahulu adalah air.

Jawaban panjang:

Reaksi reduksi adalah reaksi kimia dimana suatu unsur, senyawa atau ion:

•     melepas oksigen

•     mengikat elektron

•     muatan unsur, senyawa atau ion menjadi lebih negatif (berkurang)

•     bilangan oksidasi turun

Reduksi dapat dilakukan melalui proses elektrolisis dengan mengalirkan arus listrik pada senyawa atau larutan yang direduksi.

Pada lelehan NaCl (garam dapur), reaksi elektrolisis lelehan garam NaCl tersebut akan menghasilkan endapan logam natrium di katoda dan gelembung gas Cl2 di anoda. Endapat logam natrium menunjukkan bahwa ion Na⁺ dari leburan NaCl direduksi, sehingga mengikat satu elektron dan menjadi unsur yang mengendap, bukan lagi berupa ion.

Sebaliknya, pada reaksi elektrolisis pada larutan NaCl, yang akan timbul di katoda bukanlah logam natrium, namun gelembung gas. Gelembung gas ini adalah gemebung gas hidrogen (H₂), yang terbentuk dari reduksi air. Reduksi ini membuat senyawa air (H₂O) melepas oksigen dan menghasilkan gas hidrogen tadi.

Ini terjadi karena pada larutan Na⁺, ion terlarut ini memiliki energi potensial standar reduksi (E red) yang lebih besar dari ion Na⁺, dan akan membuatnya terreduksi lebih mudah dari Na⁺.