Massa serbuk Fe(OH)3 yang harus dilarutkan untuk membuat 200 mL larutan basa denga pH 8 + log 9 sebanyak.... (Kb Fe(OH)3 = 9 × 10^10 , Mr Fe(OH)3 = 107) No 13

Massa serbuk Fe(OH)3 yang harus dilarutkan untuk membuat 200 mL larutan basa denga pH 8 + log 9 sebanyak 1,926 gram. (Kb Fe(OH)3 = 9 × 10^-10 , Mr Fe(OH)3 = 107)

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex]

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam :  pH < 7

Basa : pH > 7  

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

[tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex]

Rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex]

pH = -log [H+]    dan    pOH =  14 - pH    

dengan      

a = banyak H+ yang diikat  

Ma = Molaritas asam            

[tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex]

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex]  

[H+] =  α . Ma

α = √(Ka/Ma)  

pH = -log [H+]        dan    pOH =  14 - pH  

dengan    

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

[tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex]

Rumus :    [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex]

pOH = -log [OH-]     dan    pH = 14 - pOH                        

dengan                    

b = banyak OH-  yang diikat

Mb = Molaritas basa  

[tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex]

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex]  

[OH-] =  α . Mb    

α = √(Kb/Mb)  

pOH = -log [OH-]            dan    pH = 14 - pOH        

dengan    

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]

V = 200 mL

pH = 8 + log 9

Kb Fe(OH)₃ = 9. 10⁻¹⁰

Mr Fe(OH)₃ = 107

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]

massa serbuk Fe(OH)₃

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

Larutan Fe(OH)₃ merupakan larutan basa lemah.

Fe(OH)₃ (aq) ⇄ Fe³⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq)

melepaskan ion OH⁻ = basa

• Menentukan pOH Fe(OH)₃

pH + pOH = 14

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - ( 8 + log 9 )

pOH = 6 - log 9

• Menentukan konsentrasi OH⁻

pOH = - log [OH⁻]

6 - log 9 = - log [OH⁻]

[OH⁻] = anti log 6 - log 9

[OH⁻] = 9. 10⁻⁶ M

• Menentukan konsentrasi Fe(OH)₃

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~Mb}[/tex]

9. 10⁻⁶ = [tex]\sqrt{9.~10^{-10}~x~Mb}[/tex]

( 9. 10⁻⁶ )² = 9. 10⁻¹⁰ x Mb

81. 10⁻¹² = 9. 10⁻¹⁰ x Mb

Mb = [tex]\frac{81.~10^{-12}}{9.~10^{-10]}[/tex]

Mb = 9. 10⁻² M

maka, konsentrasi Fe(OH)₃ adalah 9. 10⁻² M

• Menentukan jumlah mol (n) Fe(OH)₃

V = 200 mL = 0,2 Liter

[Fe(OH)₃] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

9. 10⁻² = [tex]\frac{n}{0,2}[/tex]

n Fe(OH)₃ = 9. 10⁻²  x 0,2

n Fe(OH)₃ = 1,8. 10⁻² mol

• Menentukan massa Fe(OH)₃

n Fe(OH)₃ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]

1,8. 10⁻² =  [tex]\frac{massa}{107}[/tex]

massa Fe(OH)₃ = 1,8. 10⁻²  x 107

massa Fe(OH)₃ = 192,6. 10⁻² gram

massa Fe(OH)₃ = 1,926 gram

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

massa serbuk Fe(OH)₃ adalah 1,926 gram

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]

• pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223
• Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850
• pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219

----------------------------------------------

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci :  pH, pOH, asam lemah, basa kuat, asam kuat, basa lemah, Ka, Kb, massa, garam, mol, konsentrasi