jelaskan pengertian asam dan basa menurut arrhenius beserta contohnya

Asam Arrhenius adalah spesi yang dapat melepaskan ion H⁺ jika dilarutkan dalam air. Adapun basanya adalah spesi yang dapat melepaskan ion OH⁻. Contoh asam Arrhenius adalah HCl dan H₂SO₄. Adapun contoh basa Arrhenius adalah NaOH dan Ca(OH)₂.

Pembahasan

Terkait pembahasan tentang asam dan basa, terdapat beberapa teori yang digunakan sebagai dassar penentuan suatu larutan bersifat asam atau basa. Berikut beberapa teori yang sering dibahas dalam tingkat sekolah menengah atas

1) Asam Basa Arrhenius

Teori ini dikemukakan oleh Svante August Arrhenius. Teori ini hanya berlaku untuk pengujian asam dan basa dengan pelarut air (H₂O) saja. Berikut teori yang dikemukakan oleh Arrhenius.

Asam = senyawa yang apabila dilarutkan dalam air menghasilkan ion hidrogen (H⁺) atau ion hidronium (H₃O⁺)

Contoh :  

HCl → H⁺ + Cl⁻

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

Basa = senyawa yang apabila dilarutkan dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH⁻)

Contoh:

Contoh :  

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻

Pelajari lebih lanjut tentang persamaan reaksi di: https://brainly.co.id/tugas/22644961.  

2) Asam Basa Bronsted Lowry

Teori ini dikemukakan oleh Johanes Bronsted dan Thomas Lowry. Idenatifikasi dengan teori ini dapat dilakukan untuk semua jenis pelarut. Identifikasinya didasarkan pada  pelepasan atau pengikatan proton.

Asam = zat yang bertindak sebagai pendonor proton (memberikan H⁺)

Basa = zat yang bertindak sebagai akseptor proton (menerima H⁺)  

Pelajari lebih lanjut tentang teori asam basa Bronsted-Lowry di: https://brainly.co.id/tugas/21485345.  

3) Asam Basa Lewis

Teori ini dikemukakan oleh Gilbert Newton Lewis. Teori ini muncul hamper bersamaan denagan teori dari Bronsted dan Lowry namun menggunakan objek penelitian yang berbeda. Identifikasi yang digunakan oleh Lewis adalah menggunakan pelepasan atau pengikatan Pasangan Elektron Bebas (PEB).

Asam = suatu zat yang bertindak sebagai penerima (akseptor) pasangan elektron.

Basa = suatu zat yang bertindak sebagai pemberi (donor) pasangan elektron.

Pelajari lebih lanjut tentang teori asam basa Lewis di: https://brainly.co.id/tugas/21449785.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan asam basa

Kode: 11.7.5

#AyoBelajar