larutan CH3COOH 0,05 M yang terionisasi dengan derajat ionisasi (a)=0,02 mempunyai pH sebesar

Derajat keasaman (pH) larutan CH₃COOH tersebut adalah 3. CH₃COOH merupakan larutan asam lemah. pH larutan dapat ditentukan menggunakan data derajat ionisasi dan konsentrasi.

Pembahasan

Langkah awal dalam kaitannya dengan pH adalah menentukan jenis larutan yang diketahui merupakan larutan asam atau larutan basa. Setelah mengetahui jenis larutan kalian juga harus menentukan sifat larutan tersebut termasuk asam basa kuat atau asam basa lemah. Berdasarkan teori Arrhenius disebutkan bahwa asam adalah senyawa yang dapat melepaskan ion H⁺ ketika dilarutkan dalam air. Adapun basa adalah senyawa yang dapat melepas ion OH⁻ ketika dilarutkan dalam air. Berikut pilihan rumus yang dapat digunakan untuk menghitung konsentrasi asam dan basa sesuai dengan kekuatan asam atau basa tersebut.  

Jika asam kuat : [H⁺] = Ma x a

Jika basa kuat : [OH⁻] = Mb x b

Jika asam lemah : [H⁺] = √(Ka x Ma) atau [H⁺] = α x Ma

Jika basa lemah : [OH⁻] = √(Kb x Mb) atau [OH⁻] = α x Mb

Daftar asam kuat: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HClO₄, HNO₃

Daftar basa kuat : LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂

Selanjutnya jika larutan tersebut merupakan larutan asam maka pH ditentukan dengan  

pH = - log [H⁺]

Jika larutan adalah larutan basa maka pH ditentukan dengan

pOH = - log [OH⁻]   => pH = 14 – pOH

Pelajari lebih lanjut tentang pH asam basa di: https://brainly.co.id/tugas/21186459.  

Pada kasus di atas

Pada soal diketahui beberapa data yaitu:

Larutan = CH₃COOH

Ma = 0,05 M

α = 0,02

Adapun yang ditanyakan adalah pH dari larutan CH₃COOH tersebut.

Larutan CH₃COOH merupakan salah satu jenis asam lemah. pH larutan asam lemah dapat ditentukan menggunakan data Ka dan konsentrasi asam atau dapat juga melalui data konsentrasi dengan derajat ionisasi. Langkah awal yang perlu dilakukan adalah menentukan [H⁺] kemudian selanjutnya dapat ditentukan pH dari logaritma [H⁺] yang didapat. Berikut penentuan [H⁺] menggunakan rumus asam lemah sesuai dengan data yang diketahui.

[H⁺]  = α x Ma

       = 0,05 x 0,02

       = 1 x 10⁻³

Selanjutnya pH larutan tersebut dapat ditentukan menggunakan cara berikut.

pH = - log [H⁺]

     = - log 1 x 10⁻³

     = 3 – log 1

     = 3 – 0

     = 3

Jadi dapat disimpulkan bahwa pH larutan CH₃COOH tersebut adalah 3.  

Pelajari lebih lanjut tentang konsentrasi dalam satuan molaritas di: https://brainly.co.id/tugas/18990947.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan asam basa

Kode: 11.7.5

#AyoBelajar